Volgens die tabel het oppervlakaktiewe middels wat geskik is vir gebruik as olie-in-water-emulgatoren 'n HLB-waarde van 3,5 tot 6, terwyl dié vir emulgatoren van water-in-olie tussen 8 tot 18 daal.

② Bepaling van HLB -waardes (weggelaat).

07 Emulsifisering en oplosbaarheid

'N Emulsie is 'n stelsel wat gevorm word wanneer een onbeskofbare vloeistof in 'n ander versprei word in die vorm van fyn deeltjies (druppels of vloeibare kristalle). Die emulgator, wat 'n soort oppervlakaktiewe middel is, is noodsaaklik om hierdie termodinamies onstabiele stelsel te stabiliseer deur die koppelvlak -energie te verlaag. Die fase wat in druppelvorm in die emulsie bestaan, word die verspreide fase (of interne fase) genoem, terwyl die fase wat 'n deurlopende laag vorm, die verspreidingsmedium (of eksterne fase) genoem word.

① Emulgers en emulsies

Algemene emulsies bestaan ​​dikwels uit een fase as water of waterige oplossing, en die ander as 'n organiese stof, soos olies of was. Afhangend van hul verspreiding, kan emulsies geklassifiseer word as water-in-olie (w/o) waar olie in water versprei word, of olie-in-water (o/w) waar water in olie versprei word. Boonop kan komplekse emulsies soos w/o/w of o/w/o bestaan. Emulgers stabiliseer emulsies deur die koppelvlakspanning te verlaag en monomolekulêre membrane te vorm. 'N Emulgator moet by die koppelvlak adsorbeer of ophoop om die koppelvlakspanning te verlaag en ladings aan druppels oor te dra, wat elektrostatiese afstoting opwek, of 'n beskermende film met 'n hoë viskositeit rondom deeltjies vorm. Gevolglik moet stowwe wat as emulgatoren gebruik word, amfifiele groepe besit, wat oppervlakaktiewe middels kan voorsien.

② Metodes van emulsievoorbereiding en faktore wat stabiliteit beïnvloed

Daar is twee hoofmetodes vir die voorbereiding van emulsies: meganiese metodes versprei vloeistowwe in klein deeltjies in 'n ander vloeistof, terwyl die tweede metode die oplos van vloeistowwe in molekulêre vorm in 'n ander behels en dit toepaslik laat saamsmelt. Die stabiliteit van 'n emulsie verwys na die vermoë om deeltjie -aggregasie te weerstaan ​​wat tot faseskeiding lei. Emulsies is termodinamies onstabiele stelsels met hoër vrye energie, dus weerspieël hul stabiliteit die tyd wat nodig is om ewewig te bereik, dit wil sê die tyd wat dit neem om 'n vloeistof te skei om van die emulsie te skei. Wanneer vetterige alkohole, vetsure en vetterige amiene in die koppelvlakfilm aanwesig is, neem die sterkte van die membraan aansienlik toe omdat polêre organiese molekules komplekse in die geadsorbeerde laag vorm, wat die interfacial membraan versterk.

Emulgers wat uit twee of meer oppervlakaktiewe middels bestaan, word gemengde emulgatoren genoem. Gemengde emulgatoren adsorbeer by die waterolie-koppelvlak, en molekulêre interaksies kan komplekse vorm wat die hoeveelheid adsorbaat aansienlik verlaag en digter, sterker interfaciale membrane vorm.

Elektries gelaaide druppels beïnvloed veral die stabiliteit van emulsies. In stabiele emulsies dra druppels gewoonlik 'n elektriese lading. Wanneer ioniese emulgatoren gebruik word, word die hidrofobiese einde van die ioniese oppervlakaktiewe middels in die oliefase opgeneem, terwyl die hidrofiliese einde in die waterfase bly, wat die druppels lading gee. Soos ladings tussen druppels veroorsaak afstoting en voorkom coalescentie, wat stabiliteit verhoog. Dus, hoe groter die konsentrasie van emulgatorione geadsorbeer op druppels, hoe groter is hul lading en hoe hoër is die stabiliteit van die emulsie.

Die viskositeit van die verspreidingsmedium beïnvloed ook emulsie -stabiliteit. Oor die algemeen verbeter hoër viskositeitsmediums stabiliteit omdat dit die Brownse beweging van druppels sterker belemmer, wat die waarskynlikheid van botsings vertraag. Hoë-molekulêre gewigstowwe wat in die emulsie oplos, kan mediumviskositeit en stabiliteit verhoog. Daarbenewens kan stowwe met 'n hoë molekulêre gewig robuuste koppelvlakmembrane vorm, wat die emulsie verder stabiliseer. In sommige gevalle kan die toevoeging van soliede poeiers emulsies op soortgelyke wyse stabiliseer. As vaste deeltjies volledig deur water benat word en deur olie benat kan word, sal dit by die waterolie-koppelvlak behou word. Soliede poeiers stabiliseer die emulsie deur die film te verbeter terwyl hulle by die koppelvlak saamgevoeg word, net soos geadsorbeerde surfaktante.

Surfaktante kan die oplosbaarheid van organiese verbindings wat onoplosbaar of effens oplosbaar in water is, aansienlik verbeter nadat micelle in die oplossing gevorm is. Op hierdie tydstip lyk die oplossing duidelik, en hierdie vermoë word oplosbaar genoem. Surfaktiewe middels wat oplosbare oplossings kan bevorder, word oplosmiddels genoem, terwyl die organiese verbindings wat opgelos word, oplosbaar word.

08 Skuim

Skuim speel 'n belangrike rol in wasprosesse. Skuim verwys na 'n verspreide stelsel van gas wat in vloeistof of vaste stof versprei is, met gas as die verspreide fase en vloeistof of vaste stof as die verspreidingsmedium, bekend as vloeibare skuim of soliede skuim, soos skuimplastiek, skuimglas en skuimbeton.

(1) Skuimvorming

Die term skuim verwys na 'n versameling lugborrels wat deur vloeibare films geskei is. As gevolg van die aansienlike digtheidsverskil tussen die gas (verspreide fase) en die vloeistof (verspreidingsmedium), en die lae viskositeit van die vloeistof, styg gasborrels vinnig na die oppervlak. Skuimvorming behels die inkorporering van 'n groot hoeveelheid gas in die vloeistof; Die borrels keer dan vinnig terug na die oppervlak, en skep 'n totale lugborrels geskei deur 'n minimale vloeibare film. Skuim het twee kenmerkende morfologiese eienskappe: eerstens neem die gasborrels dikwels 'n veelvlakkige vorm aan omdat die dun vloeibare film by die kruising van borrels dunner word, wat uiteindelik lei tot borrelbreuk. Tweedens kan suiwer vloeistowwe nie stabiele skuim vorm nie; Ten minste twee komponente moet teenwoordig wees om 'n skuim te skep. 'N Surfaktiewe oplossing is 'n tipiese skuimvormende stelsel waarvan die skuimvermoë aan sy ander eienskappe gekoppel is. Surfaktante met 'n goeie skuimvermoë word skuimmiddels genoem. Alhoewel skuimmiddels goeie skuimvermoë het, hou die skuim wat hulle genereer nie lank duur nie, wat beteken dat hul stabiliteit nie gewaarborg word nie. Om skuimstabiliteit te verbeter, kan stowwe wat stabiliteit verhoog, bygevoeg word; Dit word stabiliseerders genoem, met algemene stabiliseerders, waaronder lauryl -diethanolamien en oksiede van dodecyl -dimetielamien.

(2) Skuimstabiliteit

Skuim is 'n termodinamies onstabiele stelsel; Die natuurlike progressie daarvan lei tot skeuring, wat die totale vloeistofoppervlak verminder en vrye energie verminder. Die lasterproses behels die geleidelike verdunning van die vloeibare film wat die gas skei totdat die skeuring plaasvind. Die mate van skuimstabiliteit word hoofsaaklik beïnvloed deur die tempo van vloeibare dreinering en die sterkte van die vloeibare film. Invloedryke faktore sluit in:

① Oppervlakspanning: Vanuit 'n energieke perspektief is die vorming van die laer oppervlak teen skuimvorming, maar waarborg nie skuimstabiliteit nie. Lae oppervlakspanning dui op 'n kleiner drukverskil, wat lei tot stadiger vloeibare dreinering en verdikking van die vloeibare film, wat albei stabiliteit verkies.

② Oppervlakviskositeit: Die sleutelfaktor in skuimstabiliteit is die sterkte van die vloeibare film, hoofsaaklik bepaal deur die robuustheid van die oppervlakadsorpsie -film, gemeet aan die viskositeit van die oppervlak. Eksperimentele resultate dui aan dat oplossings met 'n hoë viskositeit met 'n hoë oppervlak langer duur skuim as gevolg van verbeterde molekulêre interaksies in die geadsorbeerde film wat die membraansterkte aansienlik verhoog.

③ Oplossing Viskositeit: Hoër viskositeit in die vloeistof self vertraag die dreinering van vloeistof uit die membraan, waardeur die leeftyd van die vloeibare film verleng word voordat die skeuring plaasvind, wat die stabiliteit van die skuim verhoog.

④ Oppervlakspanning “herstel” -aksie: oppervlakaktiewe middels wat aan die membraan geadsorbeer word, kan die uitbreiding of sametrekking van die filmoppervlak teenwerk; Dit word die herstelaksie genoem. Wanneer oppervlakaktiewe middels na die vloeibare film adsorbeer en die oppervlakte daarvan uitbrei, verminder dit die konsentrasie van die oppervlakaktiewe middel by die oppervlak en verhoog dit die oppervlakspanning; Omgekeerd lei sametrekking tot 'n verhoogde konsentrasie oppervlakaktiewe middel op die oppervlak en verminder dit die oppervlakspanning.

⑤ Gasdiffusie deur vloeistoffilm: As gevolg van kapillêre druk, is kleiner borrels geneig om 'n hoër interne druk te hê in vergelyking met groter borrels, wat lei tot die verspreiding van gas van klein borrels in groter, wat veroorsaak dat klein borrels krimp en groter word, en uiteindelik lei dit tot ineenstorting van die skyf. Die konsekwente toepassing van oppervlakaktiewe middels skep eenvormige, fyn verspreide borrels en belemmer laster. Met oppervlakaktiewe middels wat styf by die vloeibare film verpak is, word gasdiffusie belemmer, wat die skuimstabiliteit verhoog.

⑥ Effek van oppervlaklading: As die skuimvloeistoffilm dieselfde lading dra, sal die twee oppervlaktes mekaar afstoot, wat voorkom dat die film uitdun of gebreek word. Ioniese oppervlakaktiewe middels kan hierdie stabiliserende effek bied. Samevattend is die sterkte van die vloeibare film die belangrike faktor wat skuimstabiliteit bepaal. Surfaktante wat as skuimmiddels en stabiliseerders optree, moet molekules wat nou gepak is, noukeurig geabsorbeerde molekules maak, aangesien dit 'n beduidende invloed op die molekulêre interaksie het, wat die sterkte van die oppervlakfilm self verhoog en sodoende voorkom dat vloeistof wegvloei van die naburige film, wat die stabiliteit van die skuim meer bereikbaar maak.

(3) Vernietiging van skuim

Die fundamentele beginsel van skuimvernietiging behels die verandering van die toestande wat skuim produseer of die stabiliserende faktore van die skuim uitskakel, wat lei tot fisiese en chemiese lastermetodes. Fisiese laster handhaaf die chemiese samestelling van die skuimige oplossing, terwyl die toestande soos eksterne versteurings, temperatuur of drukveranderings, sowel as ultrasoniese behandeling, alle effektiewe metodes om skuim uit te skakel, verander. Chemiese laster verwys na die toevoeging van sekere stowwe wat met die skuimmiddels in wisselwerking is om die sterkte van die vloeibare film binne die skuim te verminder, om skuimstabiliteit te verminder en laster te bewerkstellig. Sulke stowwe word laster genoem, waarvan die meeste oppervlakaktiewe middels is. Defoamers het tipies 'n noemenswaardige vermoë om oppervlakspanning te verminder en kan maklik op die oppervlaktes adsorbeer, met 'n swakker interaksie tussen die samestellende molekules, wat 'n los gerangskikte molekulêre struktuur skep. Defoamertipes is uiteenlopend, maar dit is oor die algemeen nie -ioniese benattingsmiddels, met vertakte alkohole, vetsure, vetsuuresters, polyamides, fosfate en silikoonolies wat algemeen as uitstekende dakers gebruik word.

(4) Skuim en skoonmaak

Die hoeveelheid skuim korreleer nie direk met die effektiwiteit van skoonmaak nie; Meer skuim beteken nie beter skoonmaak nie. Nie -ioniese oppervlakaktiewe middels kan byvoorbeeld minder skuim produseer as seep, maar dit kan uitstekende skoonmaakvermoëns hê. In sekere omstandighede kan skuim egter die verwydering van vuil help; Byvoorbeeld, skuim van die was van skottelgoed help om vet weg te dra, terwyl die skoonmaak van matte skuim om vuil en soliede kontaminante te verwyder. Boonop kan skuim die effektiwiteit van die skoonmaakmiddel aandui; Oormatige vetterige vet inhibeer dikwels borrelvorming, wat óf 'n gebrek aan skuim veroorsaak of die bestaande skuim verminder, wat dui op 'n lae effektiwiteit van die skoonmaakmiddel. Daarbenewens kan skuim dien as 'n aanduiding vir die netheid van spoeling, aangesien skuimvlakke in spoelwater dikwels met laer skoonmaakmiddelkonsentrasies daal.

09 Wasproses

In die breë is wasgoed die proses om ongewenste komponente uit die voorwerp te verwyder wat skoongemaak word om 'n sekere doel te bereik. In algemene terme verwys was na die verwydering van vuil van die oppervlak van die draer. Tydens wasgoed werk sekere chemiese stowwe (soos skoonmaakmiddels) om die interaksie tussen die vuil en die draer te verswak of uit te skakel, wat die binding tussen vuil en die draer in 'n binding tussen vuil en skoonmaakmiddel omskep, wat hul skeiding moontlik maak. Aangesien die voorwerpe wat skoongemaak moet word en die vuilheid wat verwyder moet word, baie kan verskil, is was 'n ingewikkelde proses wat in die volgende verhouding vereenvoudig kan word:

Draer • vuil + skoonmaakmiddel = draer + vuil • skoonmaakmiddel. Die wasproses kan oor die algemeen in twee fases verdeel word:

1. Die vuil is geskei van die draer onder die optrede van die skoonmaakmiddel;

2. Die geskeide vuil word versprei en in die medium gesuspendeer. Die wasproses is omkeerbaar, wat beteken dat die verspreide of opgeskorte vuil potensieel op die skoongemaakte item kan hervestig. Dus het effektiewe skoonmaakmiddels nie net die vermoë nodig om vuil van die draer los te maak nie, maar ook om die vuilheid te versprei en op te hang en te voorkom dat dit weer begin word.

(1) Tipes vuil

Selfs 'n enkele item kan verskillende soorte, komposisies en hoeveelhede vuil ophoop, afhangende van die gebruikskonteks. Olierige vuil bestaan ​​hoofsaaklik uit verskillende diere- en plantolies en minerale olies (soos ru -olie, brandstofolie, steenkool teer, ens.); Soliede vuil bevat deeltjies soos roet, stof, roes en koolstof swart. Wat klere vuil betref, kan dit afkomstig wees van menslike afskeidings soos sweet, sebum en bloed; voedselverwante vlekke soos vrugte- of olievlekke en geurmiddels; residue van skoonheidsmiddels soos lipstiffie en naellak; atmosferiese besoedeling soos rook, stof en grond; en ekstra vlekke soos ink, tee en verf. Hierdie verskeidenheid vuil kan oor die algemeen in vaste, vloeistof- en spesiale soorte gekategoriseer word.

① Soliede vuil: Algemene voorbeelde sluit in roet-, modder- en stofdeeltjies, waarvan die meeste geneig is om ladings te hê - dikwels negatief gelaai - wat maklik by veselagtige materiale kleef. Soliede vuil is oor die algemeen minder oplosbaar in water, maar kan in skoonmaakmiddels versprei en opgeskort word. Deeltjies kleiner as 0,1μm kan veral uitdagend wees om te verwyder.

② Vloeistofvuil: Dit sluit in olierige stowwe wat olie-oplosbaar is, bestaande uit dierlike olies, vetsure, vetterige alkohole, minerale olies en hul oksiede. Terwyl diere- en plantaardige olies en vetsure met alkalies kan reageer om seep te vorm, ondergaan vetterige alkohole en minerale olies nie saponifisering nie, maar kan dit opgelos word deur alkohole, eters en organiese koolwaterstowwe, en kan dit deur die oplossings vir skoonmaakmiddels gevul word en versprei word. Vloeibare olierige vuil word gewoonlik stewig aan veselagtige materiale gehandhaaf as gevolg van sterk interaksies.

③ Spesiale vuilheid: Hierdie kategorie bestaan ​​uit proteïene, stysel, bloed en menslike afskeidings soos sweet en urine, sowel as vrugte- en teesappe. Hierdie materiale bind dikwels stewig aan vesels deur chemiese interaksies, wat dit moeiliker maak om uit te was. Verskeie soorte vuil bestaan ​​selde onafhanklik, maar meng eerder saam en hou gesamentlik aan die oppervlaktes. Dikwels, onder eksterne invloede, kan vuil, vuil, ontbind of verval, wat nuwe vorme van vuil veroorsaak.

(2) hegting van vuil

Vuil kleef aan materiale soos klere en vel as gevolg van sekere interaksies tussen die voorwerp en vuil. Die kleefkrag tussen vuil en die voorwerp kan voortspruit uit fisiese of chemiese hegting.

① Fisiese hegting: hegting van vuil soos roet, stof en modder behels grotendeels swak fisiese interaksies. Oor die algemeen kan hierdie soorte vuil relatief maklik verwyder word as gevolg van hul swakker hegting, wat hoofsaaklik spruit uit meganiese of elektrostatiese kragte.

A: Meganiese hegting **: Dit verwys tipies na soliede vuil soos stof of sand wat deur meganiese maniere kleef, wat relatief maklik is om te verwyder, hoewel kleiner deeltjies onder 0,1μm redelik moeilik is om skoon te maak.

B: Elektrostatiese hegting **: Dit behels gelaaide vuil deeltjies wat met teenoorgestelde gelaaide materiale in wisselwerking is; Gewoonlik dra veselagtige materiale negatiewe ladings, waardeur hulle positief gelaaide aanhangers soos sekere soute kan lok. Sommige negatief gelaaide deeltjies kan steeds op hierdie vesels ophoop via ioniese brûe wat gevorm word deur positiewe ione in die oplossing.

② Chemiese hegting: dit verwys na vuil wat deur chemiese bindings aan 'n voorwerp vashou. Byvoorbeeld, polêre soliede vuil of materiale soos roes is geneig om stewig te kleef as gevolg van die chemiese bindings wat gevorm word met funksionele groepe soos karboksiel-, hidroksiel- of amiengroepe wat in veselagtige materiale teenwoordig is. Hierdie bindings skep sterker interaksies, wat dit moeiliker maak om sulke vuil te verwyder; Spesiale behandelings kan nodig wees om effektief skoon te maak. Die mate van vuil hegting hang af van die eienskappe van die vuil self en dié van die oppervlak waaraan dit voldoen.

(3) Meganismes van vuil verwydering

Die doel van was is om vuil uit te skakel. Dit behels die gebruik van die uiteenlopende fisiese en chemiese aksies van skoonmaakmiddels om die hegting tussen vuil en die gewasde voorwerpe te verswak of uit te skakel, met behulp van meganiese kragte (soos handmatige skrop, wasmasjienroering of waterimpak), wat uiteindelik lei tot die skeiding van vuil.

① Meganisme van vloeibare vuil verwydering

A: Watheid: Die meeste vloeibare vuil is olierig en is geneig om verskillende veselagtige voorwerpe nat te maak, wat 'n olierige film oor hul oppervlaktes vorm. Die eerste stap in die was is die optrede van die skoonmaakmiddel wat die oppervlak benat.
B: Rolmeganisme vir olieverwydering: die tweede stap van vloeibare vuil verwydering vind plaas deur 'n oprolproses. Die vloeibare vuil wat versprei as 'n film op die oppervlak, rol geleidelik in druppels as gevolg van die wasvloeistof se voorkeurbenatting van die veselagtige oppervlak, en word uiteindelik deur die wasvloeistof vervang.

② Meganisme van soliede vuil verwydering

Anders as vloeibare vuil, is die verwydering van soliede vuil afhanklik van die wasvloeistof se vermoë om beide die vuil deeltjies en die oppervlak van die draermateriaal nat te maak. Die adsorpsie van oppervlakaktiewe middels op die oppervlaktes van soliede vuil en die draer verminder hul interaksiekragte, waardeur die hegtingssterkte van die vuil deeltjies verlaag word, wat dit makliker maak om te verwyder. Verder kan oppervlakaktiewe middels, veral ioniese benattingsmiddels, die elektriese potensiaal van vaste vuil en die oppervlakmateriaal verhoog, wat verdere verwydering vergemaklik.

Nie -ioniese oppervlakaktiewe middels is geneig om te adsorbeer op die algemeen gelaaide soliede oppervlaktes en kan 'n beduidende geadsorbeerde laag vorm, wat lei tot verminderde hervestiging van vuil. Kationiese oppervlakaktiewe middels kan egter die elektriese potensiaal van vuil en die draeroppervlak verminder, wat lei tot verminderde afstoting en die verwydering van vuil.

③ Die verwydering van spesiale vuil

Tipiese skoonmaakmiddels kan sukkel met hardnekkige vlekke van proteïene, stysel, bloed en liggaamlike afskeidings. Ensieme soos protease kan proteïenvlekke effektief verwyder deur proteïene in oplosbare aminosure of peptiede af te breek. Net so kan stysel deur amylase aan suikers ontbind word. Lipases kan help om triacylglycerol -onsuiwerhede te ontbind wat dikwels moeilik is om op konvensionele maniere te verwyder. Vlekke van vrugtesap, tee of ink benodig soms oksiderende middels of reduktante, wat reageer met die kleurgenererende groepe om dit in meer wateroplosbare fragmente te degradeer.

(4) Meganisme van droogskoonmaak

Bogenoemde punte het hoofsaaklik betrekking op was met water. Vanweë die diversiteit van materiaal, reageer sommige materiale egter nie goed op waterwas nie, wat lei tot vervorming, kleur van kleur, ens. Baie natuurlike vesels brei uit as dit nat is en maklik krimp, wat lei tot ongewenste strukturele veranderinge. Dus word droogskoonmaak, tipies met organiese oplosmiddels, dikwels verkies vir hierdie tekstiele.

Droë skoonmaak is milder in vergelyking met nat was, aangesien dit meganiese werking verminder wat klere kan beskadig. Vir effektiewe verwydering van vuil in droogskoonmaak word vuil in drie hooftipes ingedeel:

① Olieoplosbare vuil: dit sluit olies en vette in, wat maklik oplos in droë skoonmaakmiddels.

② Wateroplosbare vuil: Hierdie tipe kan in water oplos, maar nie in droë skoonmaakmiddels nie, wat anorganiese soute, stysel en proteïene bevat, wat kan kristalliseer sodra water verdamp.

③ Vuil wat nie olie- of wateroplosbaar is nie: dit sluit stowwe soos koolstof swart en metaalsilikate in wat nie in een van die mediums oplos nie.

Elke vuil tipe benodig verskillende strategieë vir effektiewe verwydering tydens droogskoonmaak. Olieoplosbare vuil word metodologies verwyder met behulp van organiese oplosmiddels as gevolg van hul uitstekende oplosbaarheid in nie-polêre oplosmiddels. Vir wateroplosbare vlekke moet voldoende water in die droogskoonmaakmiddel aanwesig wees, aangesien water van uiterste belang is vir effektiewe vuil verwydering. Ongelukkig, aangesien water minimale oplosbaarheid by droë skoonmaakmiddels het, word oppervlakaktiewe middels dikwels bygevoeg om water te help integreer.

Surfaktante verbeter die kapasiteit van die skoonmaakmiddel vir water en help om die oplos van wateroplosbare onsuiwerhede binne micelle te verseker. Daarbenewens kan oppervlakaktiewe middels vuilheid in die vorming van nuwe afsettings na die was, wat die skoonmaakdoeltreffendheid verhoog. 'N Geringe toevoeging van water is noodsaaklik vir die verwydering van hierdie onsuiwerhede, maar oormatige hoeveelhede kan lei tot stofvervorming, wat 'n gebalanseerde waterinhoud in droogskoonmaakoplossings noodsaak.

(5) faktore wat die wasaksie beïnvloed

Die adsorpsie van oppervlakaktiewe middels op koppelvlakke en die gevolglike vermindering van die koppelvlakspanning is van uiterse belang vir die verwydering van vloeistof of vaste vuil. Was is egter inherent ingewikkeld, beïnvloed deur talle faktore oor selfs soortgelyke skoonmaakmiddeltipes. Hierdie faktore sluit in skoonmaakmiddelkonsentrasie, temperatuur, vuil eienskappe, veseltipes en stofstruktuur.

① Konsentrasie van oppervlakaktiewe middels: micelle wat gevorm word deur oppervlakaktiewe middels speel 'n belangrike rol in die was. Die wasdoeltreffendheid neem dramaties toe sodra die konsentrasie die kritieke micelle -konsentrasie (CMC) oortref, en daarom moet skoonmaakmiddels gebruik word by konsentrasies hoër as die CMC vir effektiewe was. Wasmiddelkonsentrasies bo die CMC -opbrengste opbrengste, wat oortollige konsentrasie onnodig maak.

② Effek van temperatuur: die temperatuur het 'n diepgaande invloed op die skoonmaakdoeltreffendheid. Oor die algemeen vergemaklik hoër temperature vuil verwydering; Oormatige hitte kan egter nadelige gevolge hê. Die verhoging van die temperatuur is geneig om vuil verspreiding te help en kan ook olierige vuil makliker laat emulgeer. Tog, in styf geweefde materiaal, kan verhoogde temperatuurmakery vesels swel per ongeluk die doeltreffendheid van die verwydering verminder.

Temperatuurskommelings beïnvloed ook die oplosbaarheid van die oppervlakaktiewe middel, CMC en micelle, wat die skoonmaakdoeltreffendheid beïnvloed. Vir baie langketting-oppervlakaktiewe middels verminder laer temperature oplosbaarheid, soms onder hul eie CMC; Gepaste opwarming kan dus nodig wees vir optimale funksie. Temperatuurimpakte op CMC en micelle verskil vir ioniese teenoor nie -ioniese benattingsmiddels: die verhoging van die temperatuur verhoog die CMC van ioniese benattingsmiddels, wat konsentrasie -aanpassings benodig.

③ Skuim: Daar is 'n algemene wanopvatting wat skuimvermoë met die effektiwiteit van was - meer skuim is nie gelyk aan beter was nie. Empiriese bewyse dui daarop dat skoonmaakmiddels met 'n lae skuim ewe effektief kan wees. Skuim kan egter help om vuil verwydering in sekere toepassings, soos by skottelgoedwassery, waar skuim help om vet te verplaas of in die skoonmaak van tapyt, waar dit vuil lig. Boonop kan skuim -teenwoordigheid aandui of skoonmaakmiddels funksioneer; Oormatige vet kan skuimvorming belemmer, terwyl die vermindering van skuim die verminderde skoonmaakmiddelkonsentrasie aandui.

④ Veseltipe en tekstiel -eienskappe: Behalwe chemiese struktuur, beïnvloed die voorkoms en organisasie van vesels vuil hegting en verwyderingsprobleme. Vesels met ruwe of plat strukture, soos wol of katoen, is geneig om vuil meer maklik te vang as gladde vesels. Die nou geweefde materiaal kan aanvanklik weerstand bied teen vuil opeenhoping, maar dit kan effektiewe was belemmer as gevolg van beperkte toegang tot vasgevangde vuil.

⑤ Hardheid van water: Die konsentrasies van Ca²⁺, Mg²⁺ en ander metaalione beïnvloed die uitkomste, veral vir anioniese benattingsmiddels, wat onoplosbare soute kan vorm wat die skoonmaakdoeltreffendheid kan verminder. In harde water, selfs met voldoende konsentrasie van die oppervlakaktiewe middel, val die effektiwiteit van die skoonmaak kort in vergelyking met gedistilleerde water. Vir optimale oppervlakte van die oppervlakaktiewe middel, moet die konsentrasie van Ca²⁺ tot onder 1 × 10⁻⁶ mol/L (CACO₃ onder 0,1 mg/L) tot die minimum beperk word, wat dikwels die insluiting van water-versagmiddels in die formulering van skoonmaakmiddels noodsaak.